Valeur et calcul du nombre d'Avogadro en chimie

Mole et nombre d'Avogadro

Avant de définir le nombre d'Avogadro (ou constante) , il est utile de rappeler la définition de la mole :
– la mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0.012 Kg de carbone 12.

Na = 12/(12×1.6605402.10-24) = 6.0221367.1023

Lorsque l'on emploie la mole, les entités élémentaires doivent être spécifiées et peuvent être des atomes, des molécules, des ions, des électrons, d'autres particules ou des groupements spécifiés de telles particules.

Le nombre de mole d'un composé est régulièrement utilisé en chimie pour les dosages.

Nombre d'Avogadro :

Définition : la constante d'Avogadro est le nombre d'entités élémentaires contenues par mole de ces mêmes entités.
Le symbole de la constante d'Avogadro est N et son unité est mol-1
La valeur approchée du nombre d'Avogadro est :
N= 6.02 x 1023 mol-1

Pour simplifier, on définit la mole comme étant la quantité de matière constituée par N= 6.02 x 1023 entités élémentaires. Par exemple, un mole de dioxygène (O2) contient N= 6.02 x 1023 molécules de O2

Avogadro (Amédée) : 1776 – 1856

Molécule et nombre d'avogadro

Chimiste de nationalité italienne, il fit la distinction entre la « molécule élémentaire » (atome) et la « molécule intégrante » (molécule)
Il supposa (à juste titre) que les molécules d'azote, d'oxygène et d'hydrogène étaient constituées de 2 atomes identiques.
En 1811, Avogadro proposa une hypothèse selon laquelle des volumes égaux de gaz, dans les mêmes conditions de température et pression contiennent le même nombre de molécules
Ses études ont menée à définir la constante d'Avogadro